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    能用铝热法还原的化合物，且制得相应金属各1mol时，消耗铝最少的是（　　）
    A、MgO
    B、Fe3O4
    C、WO3
    D、MnO2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少，而Mg不能用铝热法还原MgO得到．
    解答： 解：A．Mg不能用铝热法还原MgO得到，
    B．Fe3O4中Fe的平均化合价为+
    8
    3
    ，
    C．WO3中W的化合价为+6，
    D．MnO2中Mn的化合价为+4，
    Fe元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故生成1molFe时，转移电子最少，消耗Al最少，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气．某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度（杂质不参加反应）．
    实验原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通过测定生成的气体的体积（标准状况），可确定样品中CaC2的含量．
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）若实验前有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用
     
    mL的量筒．
    （3）生成气体体积是
     
    mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是
     

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
     
    KMnO4+
     
    C2H2+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2+
     
     
    ．
    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
     
    mL．
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、3：8D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
    A、
    b-2c
    a
    mol?L-1
    B、
    2b-4c
    a
     mol?-1
    C、
    2b-c
    a
     mol?L-1
    D、
    b-2c
    2a
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、4.0mol/L
    B、4.5mol/L
    C、4.8mol/L
    D、6.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学利用如图AB装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”）
     
    ，并说明选择的理由：
     
    ．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
     
    ．
    （4）为防止环境污染，如图①②③④装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途．
    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为
     

    （2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     

    （3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是
     
    ；AlCl4-中Al原子的杂化方式是
     

    （4）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为
     
    ．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为
     
    g．cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置不能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    制取氯气的发生装置
    B、
    除去粗盐溶液中的难溶物
    C、
    蒸干氯化铝溶液制AlCl3?6H2O晶体
    D、
    除去氯气中的少量氯化氢

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