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    在相同的温度下，已知反应：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1026L?mol-1．则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）
    A、①＞②B、①＜②
    C、①=②D、不能确定
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，虽然这两个反应平衡常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以据此可以判断反应程度的大小．
    解答： 解：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，由于反应①的K=3.84×10-31，反应②K=3.10×1026，反应①的K远远小于反应②的K，所以反应①的反应程度小于反应②，
    故选B．
    点评：本题主要考查了平衡常数的意义，难度不大，虽然这两个反应平衡常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以可以判断出反应进行程度大小，这是解题的难点．
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    A、黄铜B、水银C、不锈钢D、硬铝

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    B、a为阳极、b为阴极
    C、a为负极、b为正极
    D、电解过程中，氯离子浓度基本不变

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    C、放电时正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D、充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    A、生成40.0 L N2（标准状况）
    B、有0.250 mol KNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.75mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A、431 kJ/mol
    B、945.6 kJ/mol
    C、649 kJ/mol
    D、869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O
    C、MgCl2
    D、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA
    B、1L 1.0mol?L-1NH4Cl与2L 0.5mol?L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
    C、0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
    D、将2mL0.5 mol?Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A、P（HCl）＞P（H2S）＞P（O2）
    B、P（O2）＞P（H2S）＞P（HCl）
    C、P（H2S）＞P（HCl）＞P（O2）
    D、P（H2S）＞P（O2）＞P（HCl）

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