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    【题目】化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有( )

    A.1种B.2种

    C.3种D.4种

    【答案】D

    【解析】

    羧酸A可由醇B氧化得到，则醇B结构简式为R—CH2OH。因C的相对分子质量为172，故化学式为C10H20O2，即醇为C4H9—CH2OH，而—C4H9有四种同分异构体，故酯C可能有四种结构。

    故答案选D。

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    A. 放热反应发生时不必加热

    B. 化学反应一定有能量变化

    C. 吸热反应加热后才能发生

    D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    反应温度℃

    反 应 物

    X

    Y

    V(mL)

    c(molL－1)

    V(mL)

    c(molL－1)

    A

    25

    10

    0.15

    10

    0.15

    B

    25

    50

    0.05

    50

    0.05

    C

    25

    10

    0.1

    10

    0.1

    D

    5

    10

    0.1

    10

    0.1

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

    A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

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    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）

    A. O2和O3互为同位素

    B. O2和O3的相互转化是物理变化

    C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

    D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
    D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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    【题目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

    A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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    【题目】有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）
    A.分子个数：③＞④＞①=②
    B.原子个数：③＞④＞①＞②
    C.体积：③＞④＞①=②
    D.质量：③＞①＞④＞②

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    【题目】某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

    (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T(K)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响

    (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

    _____

    _______

    __________

    ③

    _____

    _______

    __________

    ④

    _____

    _______

    __________

    (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

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