【题目】一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
【答案】D
【解析】
试题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A．两容器达平衡后完全等效,升高温度时，平衡逆向移动，但容器的体积不变，移动后仍然等效，甲容器的反应速率等于乙容器的速率，故A错误；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D正确；故选D。
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D．□中的粒子是OH-
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【题目】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：
（1）原浓硫酸的物质的量浓度；
（2）原浓硫酸的体积。
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A.非金属两原子间不可能形成离子键
B.非金属元素不可能形成离子化合物
C.含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
D.离子化合物中一定不含共价键
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【题目】下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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