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    12．有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
    A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

    分析 相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．

    解答 解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；
    则氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
    故选A．

    点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    （1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液．

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）ac；
    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH3；
    ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是防倒吸．
    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）A；
    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
    ②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；
    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．属于电解质的有
    （　　）
    A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
    为探究其成分，进行了以下实验：
    探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
    n（I-）X mol00
    下列说法中错误的是（　　）
    A．X=0.3
    B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
    C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
    D．溶液中大量存在的离子共有六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（　　）
    A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评  价
    ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42-沉淀完全：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    		正 确
    B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
    Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+    		正 确
    DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正 确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个
    B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含电子数为6.02×1024个
    C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个
    D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）1mol H2O的摩尔质量为18g/mol；
    （2）2mol H2SO4中含有2NA个H2SO4分子，4NA个氢离子．
    （3）4.9g H2SO4的物质的量0.05mol．
    （4）0.5mol CaCO3的质量50g．
    （5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为28；
    （6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为16；
    （7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5．
    （8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为2：3．
    （注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）

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