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    （8分）已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向           进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向           进行。

     

    【答案】

    左  右

    【解析】

    试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，如果△H＝57.24kJ·mol－1 △S＝176J·mol－1·K－1则在298.15K时，△G＝57.24－298×0.176＝4.792＞0，所以该反应自发向左进行；在500K时，△G＝57.24－500×0.176＝－30.76＜0，所以该反应自发向右进行。

    考点：考查△G的有关计算和反应自发性的有关判断

    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是训练学生的答题能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，提高学习效率。

     

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    下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（　　）
    A、CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
    B、CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1
    C、
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，1 mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为2NA
    D、已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为6NA

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    已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是

    A．由于K2>K1,所以a>b
    B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
    C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
    D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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