Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1
• B． Na在空气中长期放置变成Na₂CO₃粉末
• C． 过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同
• D． 滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，1.2N_A个离子的物质的量为1.2mol，据此计算出过氧化钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算出钠离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出钠离子的浓度；
B．钠在空气中会被氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应都会生成碳酸钙沉淀；
D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子．

解答 解：A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，1.2N_A个离子的物质的量为1.2mol，则含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂的物质的量为：$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，0.4mol过氧化钠与水反应生成0.8molNaOH，则配制的1L溶液中钠离子的浓度为0.8mol/L，故A错误；
B．Na性质比较活泼，在空气中长期放置，先变成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变成Na₂CO₃粉末，故B正确；
C．过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，都会生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，反应现象相同，故C错误；
D．滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及物质的量浓度计算、钠的重要化合物、离子共存等知识，题目难度中等，注意掌握钠的重要化合物性质，明确离子共存的条件、物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．