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【题目】常温下,物质的浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液其中pH最小的是

ACH3COONH4 BBa(OH)2 C.NH4A1(SO4)2 DNa3PO4

【答案】C

【解析】

试题分析:CH3COONH4溶液呈中性;Ba(OH)2溶液呈碱性;NH4A1(SO4)2水解呈酸性;Na3PO4水解呈碱性;pH最小的是NH4A1(SO4)2C正确

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

1)写出实验室制取氨气的化学方程式:

2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。

4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:

(1)通入氢气的一极为 __________ 极。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式:________________________________

(3)该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子,消耗标准状态下 ________________L氧气。

(4)若将此燃料电池改进为直接以甲醇(CH3OH)和氧气为原料进行工作时,负极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钾用途较广,用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法

方法一:电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠,再与一定量的氯化钾进行复分解反应,即可得到硫酸钾,流程图如下:

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________

②加入足量纯碱时,会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体,需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后,阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________

(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘;______________

(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应, KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体,原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中,常伴有NaCl析出,分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________,操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥,最后制得氯酸钾成品。

方法二:用热的石灰乳和氯气反应,再和氯化钾复分解反应制备:

(6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________

②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于取代反应的是( )

A点燃甲烷与氧气气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素()可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯,它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法:

已知:

③(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH

请回答:

(l)下列说法不正确的是_______

A.化合物B、C容易被氧化

B.C与D反应生成E的反应类型是加成反应

C.在一定条件下,lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH

D.香豆素分子中所有原子共平面

(2)化合物A的结构简式是________

(3)写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________

1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

②能发生水解反应并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯环侧链上无支链

(4)EF的总化学方程式是__________

(5)请写出方法二中制备F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选,标注反应条件): __________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,有一种pH12NaOH溶液100mL

(1)配制该溶液需NaOH的质量是________g;

(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L;

(3)要使它的pH降到11,应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同);如果加入0.l mol·L-1的盐酸,应加_______mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于A23B2 = 2CD(均为气态物质)的反应来说,以下化学反应速的表示中,反应速率最快的是( )

A. (A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (D)6 mol·L-1·min-1

C. (C)0.6 mol·L-1·s-1 D. (B2)=0.8 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是:

A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3===3CO2↑+Al(OH)3

B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:CO32+H2OHCO3+OH

C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D.NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+ CO32

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