A. | 参加反应的H2SO4为0.2mol | B. | 参加反应的NaOH约为0.27mol | ||
C. | 加入铝粉的质量为5.4g | D. | 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g |
分析 根据铝的质量相同,硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,由化学反应方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,酸与金属反应时酸不过量,碱与金属反应时碱过量,以此来计算解答.
解答 解:硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6H+═2Al3++3H2↑
6 3
0.6mol x
解得x=0.3mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×$\frac{4}{3}$=0.4mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.4mol
解得y=$\frac{2×0.4mol}{3}$=$\frac{0.8}{3}$mol,
则铝的质量为$\frac{0.8}{3}$mol×27g/mol=7.2g,
A、参加反应的H2SO4为0.3mol,故A错误;
B、参加反应的NaOH约为$\frac{0.8}{3}$=0.27mol,故B正确;
C、加入铝粉的质量为7.2g,故C错误;
D、与硫酸反应的铝粉的质量0.2×27=5.4g,故D错误;
故选B.
点评 本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算,把握铝与酸、碱反应水的化学反应方程式,酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA | |
B. | 36g冰晶体中氢键数目是4NA | |
C. | pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA | |
D. | 1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.8g水所含有的电子数目为NA | |
B. | 等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100g | |
C. | 11.2L氧气所含分子数目为0.5NA | |
D. | 200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH溶液(Ba(OH)2):用K2SO4溶液 | B. | NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液 | ||
C. | KOH溶液K2CO3:用CaCl2溶液 | D. | HNO3溶液(HCl):用AgNO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
实验 编号 | 温度 /℃ | 平衡常数 /mol•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. | x=1.6 | B. | T1、T2的关系:T1>T2 | ||
C. | K1、K2的关系:K2>K1 | D. | t<6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合金的硬度往往大于它的纯金属 | B. | 合金的熔点高于它的成分金属 | ||
C. | 青铜是我国使用最早的合金 | D. | 钢是使用量最大,用途最广的合金 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na和O2 | B. | NaOH和CO2 | C. | AlCl3和NaOH | D. | Na2O2和CO2 |
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