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【题目】中新社三亚2017108日电,深海勇士号载人深潜试验队在中国南海完成深海勇士号载人潜水器的全部海上试验任务。Na2O2、KO2都可以作潜水员的供氧剂。

回答下列问题:

(1)KO2中氧元素化合价为_____________

(2)在过氧化钠与二氧化碳反应中。氧化剂,还原剂的质量之比为________。39g过氧化钠吸收CO2产生氧气体积为_______L(标准状况)。

(3)等物质的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2产生O2体积比为_____(同温同压)。

(4)30g H2、CO的混合气体(平均相对分子质量为15)充入真空密闭容器中,再充入足量氧气,用电火花引燃气体使H2、CO完全反应。将其产物全部通入足量的过氧化钠粉末中、固体质量净增______g,转移电子的个数约为_________

【答案】 1:1 5.6L 2:3 30 1.204×1024

【解析】

1)化合物中化合价代数和为0,钾元素为+1价,KO2中氧元素化合价为0.5价;(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,由方程式,每2molNa2O2参加反应,产生的氧气为1mol,39g过氧化钠的物质的量为=0.5mol,吸收CO2产生氧气体积为×22.4L·mol-1=5.6L(标准状况);3)由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2O3+3O2可得:等物质的量的Na2O2KO2吸收足量CO2产生O2体积比为2:3;(4)Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应2CO+O22CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;2H2+O22H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,固体质量净增质量就是混合气体的质量30g;平均相对分子质量为15,30g H2、CO的混合气体的物质的时为30g/15g·mol-1=2mol,转移电子2mol×2×6.02×1023=1.204×1024

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

1)当n(NO)n(O2)4:1时,O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v(O2)_____B点的正反应速率v(O2)(填大于小于等于)。

②NO的平衡转化率为______;当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NOO2,当达到新平衡时,则NO的百分含量 BNO的百分含量(填大于小于等于)。

到达B点后,下列关系正确的是( )

A.容器内气体颜色不再变化

BvNO="2" vO2

C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D.容器内气体密度不再变化

2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测:4NO(g)+3O2(g)2N2O5(g) △H=

3)降低温度,NO2(g)将转化为N2O4(g),以N2O4O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物YY ,有关石墨I电极反应式可表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0t2时,v(正)>v(逆)

B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C. Ⅰ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D. Ⅰ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25℃时:

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol

25℃时,1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的H( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上,用HF、Na2CO3Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3_______上述反应不能在玻璃容器中反应其原因是________(用化学方程式表示)。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀,写出该反应的离子方程式____________

(3)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应,产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)

(4)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式________________

②在化学上,含氢还原剂的还原能力用有效氢表示,有效氢含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH有效氢之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图所示(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法一定正确的是( )

A. 溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L

B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子

C. 溶液中可能含有Cl-,一定没有Fe3+

D. 取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。

实验一:SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。某实验小组欲用下图所装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)SO2含量。

(1)仪器A的名称是________;使用该装置主要目的是____________________

(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应,C中化学方程式为_________________________________________

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度,理由是_______________________________________

(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________

用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用现有的装置,提出改进的措施是_______________________________________________

(5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液,实验器材不限,简述实验步骤:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68 kJ热量。_______________________

(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157 kJ热量。________________________

(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)O2(g)中燃烧,生成N2(g)H2O(l),放出622 kJ热量___

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)O2(g)中燃烧,生成CO2(g)H2O(l),放出5 518 kJ热量。______________________________

(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)H2(g),吸收131.5kJ热量。_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数:KM>KN

C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D. 当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低

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