（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。
33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .
32、Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）
33、除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；34、D（2分）；
35、E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分）
过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）。
【解析】
试题分析：32、漂粉精的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。由于酸性HCl>HClO，所以用漂白精与浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。
33. 浓盐酸有挥发性，在制取的氯气中含有杂质HCl，由于HCl极容易在水中溶解，而当水中含有Cl-时可以抑制Cl2的溶解及反应消耗。所以在装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中若发生堵塞，则在B中气体的压强增大，是B中的食盐水会进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，而锥形瓶中液面下降；
34．验证氯气是否具有漂白性，在C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、只能干燥Cl2而不与氯气反应的固体干燥剂无水氯化钙、干燥的色布，看到的现象是；I色布褪色I，III色布不褪色，说明氯气没有漂白性。故选项是D。
35、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br ；说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。由于Cl2可能过量，因此可能发生的反应是：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2，I2不容易溶于水，而容易溶于苯，是苯溶液变为紫色，苯与水互不相溶，故观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象不能说明溴的非金属性强于碘。
考点：考查氯气的实验室制取原理的方程式表示、杂质的除去方法、装置堵塞的现象分析、物质漂白性的验证方法、试剂的选择使用等知识。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份
是 （写化学式）。
（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液
B．升华
C．结晶
D．分液
E．蒸馏
F．过滤
（1）从溴水中提取溴______________
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
（3）分离水和汽油的混合物___________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___
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科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO3 B．UO2 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7
D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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