Question

根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，

装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。

（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

（二）验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是_______________________。

（4）若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。

（5）BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

（6）写出其中SO₂ 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）　

酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分　合理给分）

（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）　　

（3）2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O（2分）

（4）SO₂+NaOH→NaHCO₃（1分）

（5）BaSO₃，BaSO₄（2分）

（6）Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O→BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-（2分）

【解析】

试题分析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。

（2）装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。利用强酸制备弱酸，A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。

（3）要验证SO₂具有氧化性化合价要降低，则发生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O这个反应。

（4）若过量的SO₂通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：SO₂+NaOH=NaHCO₃。

（5）应后的BaCl₂溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；

（6）二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，故答案为：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-。

考点：本题考查了实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握。