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    18．将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（　　）
    A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g

    分析 将过量铁粉放入100mL 3mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式计算参加反应Fe的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量．

    解答 解：100mL 3mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×3mol/L=0.3mol，
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3     8
    n（Fe） 0.3mol
    则n（Fe）=$\frac{0.3mol×3}{8}$=$\frac{0.9}{8}$mol，
    故参加反应Fe的质量为$\frac{0.9}{8}$mol×56g/mol=6.3g，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意Fe过量生成硝酸亚铁．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．MnO2是还原剂B．HCl被还原
    C．MnO2发生氧化反应D．每反应4molHCl转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极区溶液的pH减小
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
    B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子
    D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（　　）
    A．浓硝酸与氢氧化钡溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
    C．稀硫酸与稀氨水D．盐酸与氢氧化铁胶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
    （平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
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    c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
    D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
    B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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