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    25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为
     
    ，溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，水电离出的H+的物质的量浓度为
     
    ，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为
     
    ．
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：温度不变，水的离子积不变，常温下Kw=1×10-14，氯化氢为强电解质，溶液中氢离子浓度等于氯化氢的浓度；盐酸溶液中，氢氧根离子为水电离的，据此计算出水电离的氢离子的浓度；根据二者反应后溶液中氢离子的物质的量浓度计算出溶液的pH．
    解答： 解：温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L 0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L 0.01mol/LHCl溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=
    0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L
    2L
    =0.001mol/L，溶液pH=3，
    故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素、水的离子积、物质的量浓度及溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确水的离子积与温度有关，温度不变水的离子积不变；掌握酸碱混合后溶液pH的简单计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Al3+
    B、H+
    C、OH-
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．若：
    ①升高温度，可使C的质量分数增大，则正反应是
     
    反应（放热或吸热）．
    ②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则x+y
     
    z（大于或等于或小于）．
    ③满足上述①、②题中的条件，能使A、B转化率都增大的措施有
     
    、
     
    （填两项措施即可）．
    ④A、C都是气体，B为液体，且x+y=z，如图中曲线a代表一定条件下的反应过程，如果使a曲线变为b曲线，可以采用的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下四种物质：
    A．晶体硅（Si）              B．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]
    C．碳酸钠（Na2CO3）          D．浓硝酸（HNO3）
    E．碘酸钾（ KIO3）            F．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）在生产玻璃和造纸时均会用到的原料是
     
    ；
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用
     
    ；
    （3）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用
     
    ；
    （4）要想区分黄金和黄铜，可使用
     
    ；
    （5）用于制造计算机芯片的材料，可使用
     
    ；
    （6）用作加碘精制盐的添加剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
    B、12g金刚石含有的共价键数为4NA
    C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
    1
    25
    和
    1
    10
    ．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象不能得到的结论是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 试管里出现白色沉淀 元素非金属性：Cl＞Si
    B 向某溶中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
    C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁片遇浓硫酸会钝化，浓硫酸表现强氧化性
    D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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