Question

（2012?梧州模拟）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₁=-57.3kJ/mol，

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H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

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Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）；△H₂=m kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂=-57.3 kJ/mol

D．|△H₁|＞|△H₂|

Answer 1

分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数；
B、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ，焓变为负值分析；
C、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ，焓变为负值分析；
D、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ．

解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数，所以可以用分数表示，故A错误；
B、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ，焓变为负值△H₁＞△H₂，故B正确；
C、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ，焓变为负值，△H₂＜-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、△H₁=-57.3 kJ/mol，△H₂＜-57.3 kJ/mol，|△H₁|＜|△H₂|，故D错误；
故选B．

点评：本题考查热化学方程式的分析判断，注意反应热、中和热概念的分析判断，浓硫酸溶于水放热，焓变带正负号，题目较简单．