Question

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的盐酸和0.1 mol?L^-1的醋酸分别与2mol?L^-1的NaOH溶液反应的速率相同
• B、0.1 mol?L^-1的盐酸和0.1 mol?L^-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
• C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L^-1的盐酸反应的速率相同
• D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L^-1的盐酸反应的速率相同

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：A、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在，醋酸是弱酸，不能完全电离；
B、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在；
C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素；
D、固体的表面积越大，化学反应速率越快．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1的盐酸的氢离子浓度大于0.1 mol?L^-1的醋酸的氢离子浓度，与碱液反应的速率快，故A错误；
B、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故B正确；
C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铁，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；
D、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意内因是决定化学反应速率的决定性因素．