[题目]若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )A.离子半径aAm+<bBn-B.原子半径A<BC.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D.b=a-n-m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

【答案】B

【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；

A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；

B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；

C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；

D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；

选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

（2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

（3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。

(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。

(3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下列8组物质或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金刚石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

（2）互为同位素的是____________，

（3）互为同系物的是____________，

（4）互为同分异构体的是____________。

Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
T	第三电子层（最外层）上有6个电子
X	核内质子数为6
Y	常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。

（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号）。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

实验步骤	1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有:

实验现象	①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。