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    2．以下反应生成的有机物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯发生加聚反应
    C．正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃D．甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃

    分析 A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂；
    B．生成聚氯乙烯，聚合度n不确定；
    C．正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃，发生消去反应；
    D．甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃，发生分子间取代反应生成醚．

    解答 解：A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，得到四种氯代烃，故A不选；
    B．生成聚氯乙烯，聚合度n不确定，为混合物，故B不选；
    C．正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃，发生消去反应，只生成丙烯，故C选；
    D．甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃，发生分子间取代反应生成甲醚、乙醚、甲乙醚，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应产物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列叙述的评价合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
    B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同
    C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
    B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
    D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为1 mol•L-1
    B．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下配制溶液叙述正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
    C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中
    D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．金属性：丙＞甲
    B．原子半径：r（丁）＞r（丙）＞r（乙）＞r（甲）
    C．乙、丙、丁的简单离子的电子层结构相同
    D．甲和乙以1：4形成的简单阳离子含11个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．在如图转化关系中，A为一种金属单质，化合物B为淡黄色粉末．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B的化学式为Na2O2．
    （2）写出反应①和②的离子方程式；
    ①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）10.8gA单质与足量的NaOH溶液反应，得到的还原产物的质量为1.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．HBr比HCl的还原性强
    B．卤素是非金属性较强的元素，故其单质只有氧化性
    C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
    D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．

    （1）装置A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．
    ①G中有白色沉淀生成，其化学式为BaSO4．
    ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
    （3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊．
    （4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
    AB→D→C→F．

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