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    A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．
    回答：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C和D形成的化合物的化学键类型为
     
    ．（填“离子键”或“共价键”）
    （4）D元素在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子，则A为氢元素；C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为氧元素；D原子核中的质子数比C多6个，则D原子质子数=11+6=17，故D为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子，则A为氢元素；C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为氧元素；D原子核中的质子数比C多6个，则D原子质子数=11+6=17，故D为Cl，
    （1）由上述分析可知，A是H，B是O，故答案为：H；O；
    （2）C为Na元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
    （3）C和D形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：离子键；
    （4）D为Cl元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，比较基础．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.1 mol/（L?S）
    B、0.05mol/（ L?min）
    C、0.05mol/（L?s）
    D、0.8mol/（L?S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
    ①在T1℃时，反应的平衡常数为
     
    ；CH3OH的转化率为
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     
    ．
    （4）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
     
    ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代 替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
    （1）其中氧化剂是
     
    ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是
     
    mol．
    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由
     
    步反应决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生，
    其中 a 电极上的气体可用
     
     检验，b 电极上得到的气体是
     
    ，电解氯化镁溶液的离子方程式为
     

    （3）若甲烷通入量为 1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为
     
    ，产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 222.5kJ 热量，请写出 CH4燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （5）已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-571.6kJ/mol
    ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
       B
     
      F
     
       丙
     

    （2）写出下列反应离子方程式：反应①
     
    反应③
     
    反应⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．（填序号）．
    a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
    c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e-=Fe3+
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
    D、Pt电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-一2e-=Cl2↑

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