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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B. 沸点：XW2>Y2W

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z

    D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

    实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备

    已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O   

    ④Na2SO3+SNa2S2O3

    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

    A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是___________________。

    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为____________________.

    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤， 操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.产品纯度的检测

    已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

    Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）

    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）:

    6Fe + 20H+ + 5NO3－= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O

    C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学-选修2：化学与技术】（15分）

    实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

    ②不能通入过量CO2的原因是_____________。

    （4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

    （5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

    B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

    C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯。所以可用其保鲜水果

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：选择题

    铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

    A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

    C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    实验操作
     

    现象
     

    结论
     

    A
     

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
     

    石灰水变浑浊
     

    该溶液中一定含有CO32﹣
     

    B
     

    常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
     

    铁片不溶解
     

    常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应
     

    C
     

    向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
     

    溶液颜色不变
     

    不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾
     

    D
     

    向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
     

    溶液生成红褐色沉淀
     

    制得Fe（OH）3胶体
     

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：实验题

    回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

    I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

    【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

    （2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。

    ②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

    II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

    【提出假设】假设1：该反应为放热反应

    假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

    假设3：K+对该反应有催化作用

    【设计、完成实验】

    （3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

    （4）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)[K]

    0.10 mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

    18

    仔细阅读分析表中数据，回答问题：

    x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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