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20.下列热化学方程式:
Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol;
Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol.
由此可知:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=-260.4kJ•mol-1

分析 由盖斯定律,反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减,反应热也乘以相应的系数进行相应的加减,据此计算.

解答 解:由①Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ•mol-1
②Hg(1)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ•mol-1
则根据盖斯定律可知,①-②得Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(1),
所以△H=(-351.1kJ•mol-1)-(-90.7kJ•mol-1)=-260.4 kJ•mol-1
故答案为:-260.4kJ•mol-1

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热,题目难度不大,关键在于设计反应过程,构造出目标反应式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应属于吸热反应的是(  )
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11.下列关于物质的量浓度表述中正确的是(  )
A.0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
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8.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐.
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(3)N3-被称为类卤离子,写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O;CO2
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如上图,该离子化合物的电子式为

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15.湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是三角锥形.氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键.
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)产生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工产品之一.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1
(6)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是B(填写选项编号).
A.高温、高压  B.高温、低压 C.低温、低压  D.低温、高压
(7)用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,恒温恒容密闭容器中,下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE.
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B、容器中气体压强不变
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2,同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
(8)某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,发生2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)反应,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线.

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5.求25℃时以下溶液的pH
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