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    【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

    （1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

    （2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

    【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

    【解析】

    （1）铁矿石炼铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；炭在高温的条件下可以燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭进一步反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以可以写出该反应的化学方程式为：C(焦炭)+O2CO2；C(焦炭)+CO22CO ；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化学反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

    答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；

    （2）铝是常见的金属，既可以和酸反应又可以和碱反应，原因是：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；

    2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

    答案为：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

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    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

    （2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：

    已知：R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr

    回答下列问题：

    (1)辣椒素的分子式为___________，A所含官能团的名称是___________，D的最简单同系物的名称是___________；

    (2)A→B的反应类型为___________，写出C→D的化学方程式___________；

    (3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：___________；

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②能发生水解反应，产物之一为乙酸

    ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3︰2︰1

    (4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4－戊烯酸的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：

    （1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。

    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。

    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，

    步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。

    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

    B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

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    【题目】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.

    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）________g。

    （3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

    ②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

    （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

    （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

    （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

    （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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