练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据电离理论，下列物质不属于酸的是

    [　　]

    A．

    乙醇

    B．

    乙酸

    C．

    苯酚

    D．

    磷酸二氢钠

    答案：D
    解析：

    　　电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸．

    　　CH3CH2OHCH3CH2O－＋H+

    　　CH3COOHCH3COO－＋H+

    　　C6H5OHC6H5O－＋H+

    　　NaH2PO4Na+＋，H+＋，H+＋

    　　由此看来，A、B、C都是酸，而D不是．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省栟茶高中高三模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                              。
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是            。
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
                    。
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是        ，配位数为        。
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    ①在周期表中，最可能处于同一族的是     和       。
    ②T元素最可能是    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于    族。
    若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为           ，其中心原子的杂化方式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                 。

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                  。

    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为     。

    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是          ，配位数为           。

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

     

    ①在周期表中，最可能处于同一族的是       和       。

    ②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于       族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校协作体高三冲刺最后一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                 。

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                  。

    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为     。

    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是          ，配位数为           。

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

     

    ①在周期表中，最可能处于同一族的是       和       。

    ②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于       族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

       （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                               。

       （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是             。

       （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

                            。

       （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为         。

       （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

            ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

    ②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于     族。

    若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为            ，其中心原子的杂化方式为            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案