练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
    (1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
    ①该制备反应的离子方程式为                               。
    ②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸
    B．加入适量亚硫酸
    C．加入少量NaOH粉末
    ③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
    (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。

    上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                       。

    (1)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
    ②A
    ③“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀
    (2)Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                                         。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用         溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为                           。
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是       。

    A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)
    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；
    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：
    (1)写出E的两种用途           、           。
    (2)反应②的离子方程式为                               。
    (3)反应③的化学方程式是                               。
    (4)反应④的离子方程式是                               。
    (5)写出一个由A生成H的置换反应方程式：                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    (1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
                                                                       。
    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至     后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是                                                                    。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为                                   。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是                                     。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，该装置中发生反应的化学方程式为                                                 。
    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是              ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为                                         。
    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是                     。
    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为       色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为       色。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：                                                             。
    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是                         。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为                                              。
    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为                                            。
    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．下列做法正确的是____________。

    A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
    B．用镊子取出白磷并置于水中切割
    C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
    E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
    F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
    G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
    II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
    （1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________
    （2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
    a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
    （3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
    （4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答下列化工生产中的一些问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）。

    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                                         。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用                 吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为         ；该条件下的平衡常数为               。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    炉渣中CuSO4的质量数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
     
    已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用         （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                                                                                                                                               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案