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    13．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．        和     互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D． 和   是同一种物质

    分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
    B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    C．结构相似，组成相差CH2原子团的有机物为同系物；
    D．结构相同、分子组成也相同的属于同种物质．

    解答 解：A．H2、D2是同一物质为氢气分子，不是同位素，故A错误；
    B．名称与结构简式一致，为同一种物质，故B错误；
    C．正丁烷、异丁烷为CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体，故C错误；
    D． 和 分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同系物、同分异构体、同位素、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等
    D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    （1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
    （2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
    假设2．红色粉末是Fe2O3；
    假设3．红色粉末是Cu．
    （2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
    ②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
    ③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
    ④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
    Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子数目为 NA
    B．3g 的甲基中含有的电子数为 1.6NA
    C．0.5mol 的有机物 C15H32 中含有的共价键数日为 24NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL，该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）
    A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
    B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
    C．Fe3+与Fe2+至少有一种
    D．该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X）＞V（Y）
    D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA
    C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
    ⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
    ⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
    ⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
    ⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2．
    A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A．反应在2～4min内平均反应速率最大
    B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小
    C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1

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