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    9．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）（　　）
    A．②③B．③④C．①③D．②④

    分析 乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键．

    解答 解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于考查乙醇的催化反应的性质，注意把握乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．四氯化碳
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内的物质最多可能有（　　）
    A．四种B．五种C．六种D．七种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求填空：
    （1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    ①酯； ②酚；
    ③醛；④卤代烃；⑤羧酸；

    （2）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体．请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）
    ①2-甲基丁烷和丁烷B，
    ②正戊烷和2，2-二甲基丙烷C，
    ③对二甲苯和1，4-二甲苯A，
    ④1-已烯和环已烷C．
    （3）已知某有机物的结构简式为
    ①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、（醇）羟基．
    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
    ③写出该有机物1mol与1mol氯气发生反应的化学方程式：+Cl2→CH2ClCHClCH（CH3）CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．PbO2得电子，被氧化
    C．电池放电时，溶液酸性增强
    D．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e -═PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（涉及到电极填写具体物质的元素符号）
    （1）正极是铜极（填“铜极”或“铁极”），现象是：有气泡产生，电极反应是：2H++2e-=H2↑
    （2）电流从铜极经导线流到铁极（填“铜极”或“铁极”）．
    （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
    请回答下列问题．
    （1）反应①的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-OH．
    （2）B的结构简式是CH3CHO，C中官能团的名称是羧基．
    （3）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应，反应后可用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C．
    （4）鉴别乙烯和甲烷的方法是将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，若观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明气体是乙烯．

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