下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．1 mol氧的质量为16 g
D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对某酸性溶液(可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是______ g·L－
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科目：高中化学 来源： 题型：
一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：
(1)Cu2＋、NH
、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO
、K＋、SO
等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。
(2)上述溶液至少由________等物质混合而成。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：________________ |
| ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
A．30 B．20
C．12 D．17
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氧化物
酸或碱
盐