Question

【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F AC H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

【解析】试题分析：根据元素周期表，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是Be元素；⑨是N元素。

解析：（1）同周期元素从左到右半径减小，所以Na>Cl；同主族元素从上到下半径增大，所以Cl>F，故半径Na>Cl>F；（2）A.氧气与H2S溶液反应生成单质硫，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性大于S，能证明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A正确；氧化性强弱与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，故B错误；H2O的分解温度大于H2S，说明H2O的热稳定性大于H2S，能证明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故C正确；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是H2O2，在酸性溶液中H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2，反应化学方程式是Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（5）已知W+X=Y+Z(反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，则W、X、Y、Z分别是NH4+、OH-、NH3、H2O，该化学方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O；

（6）B为黄绿色气体，B是氯气，已知电解饱和食盐水可生成氢气、氯气、氢氧化钠，D溶液显碱性，所以D是氢氧化钠，A是氯化钠；单质G能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以G是铝；F是偏铝酸钠；①氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。