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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH△H>0,下列叙述正确的是(
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低

【答案】C
【解析】解:A.向平衡体系中加入水,温度不变,加入的水与原水的电离平衡一样,c(H+)、c(OH)都不变,平衡不移动,故A错误; B.水的电离△H>0,反应吸热,温度升高,平衡正向移动,溶液中氢离子浓度增大,pH降低,故B错误;
C.由于硫酸氢钠是强电解质,加入水后,溶液中的氢离子浓度增大,平衡虽向逆向移动,但溶液中的氢离子浓度因硫酸氢钠的电离增大,温度不变KW=c(H+)×c(OH)不变,c (OH)减小,所以 增大,故C正确;
D.NaOH电离的氢氧根重力使溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,故D错误;
故选C.
A.水的电离达到平衡:H2OH++OH , 如改变溶液中c(H+)或c(OH),平衡可发生移动;
B.水的电离是吸热反应,升高温度,氢离子浓度增大,pH减小;
C.硫酸氢钠是强电解质,溶于水电离出氢离子,溶液中氢离子浓度增大;
D.氢氧化钠是强碱,加入后溶液中的氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动.

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