【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
【答案】C
【解析】解:A.向平衡体系中加入水,温度不变,加入的水与原水的电离平衡一样,c(H+)、c(OH﹣)都不变,平衡不移动,故A错误; B.水的电离△H>0,反应吸热,温度升高,平衡正向移动,溶液中氢离子浓度增大,pH降低,故B错误;
C.由于硫酸氢钠是强电解质,加入水后,溶液中的氢离子浓度增大,平衡虽向逆向移动,但溶液中的氢离子浓度因硫酸氢钠的电离增大,温度不变KW=c(H+)×c(OH﹣)不变,c (OH﹣)减小,所以 增大,故C正确;
D.NaOH电离的氢氧根重力使溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,故D错误;
故选C.
A.水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣ , 如改变溶液中c(H+)或c(OH﹣),平衡可发生移动;
B.水的电离是吸热反应,升高温度,氢离子浓度增大,pH减小;
C.硫酸氢钠是强电解质,溶于水电离出氢离子,溶液中氢离子浓度增大;
D.氢氧化钠是强碱,加入后溶液中的氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动.
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【题目】下列说法正确的是
A.氧化还原反应中一定有化合价的升降
B.有氧元素参加的一定是氧化还原反应
C.氧化剂在反应中失去电子
D.还原剂在反应中化合价升高,被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,与实验III相比,实验IV的优点是_________;(填选项序号)
A.IV比III复杂 B.IV比III安全
C.IV比III操作简便 D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________________;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠溶液过量时,其离子方程式为__________________________________________________________________________。
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【题目】同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。下列说法不正确的是( )
A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应,生成BaSO3
C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4
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【题目】已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃,如: +H2C=CH2
+2H2C=CH2
+2H2C=CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途.
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 .
(2)丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃.红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法,根据下列数据,写出M,N的结构简式. M:元素组成:C89.99%、H 10.06%;1H核磁共振有5个信号.
N:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号.
M: , N: .
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【题目】某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验.
下列说法不正确的是( )
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.Fe和O2
C.Fe和HClD.C和O2
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