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14.硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,它的分解反应方程式为4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O,已知20℃时,2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的热量,写出其对应的热化学方程式4C3H5N3O9 (l)=6N2(g)+12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l)△H=-6160KJ/mol.

分析 利用观察法配平方程式;根据方程式可知,每摩尔硝化甘油分解产生的气体,由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体,根据已知,可求出生成1mol气体放出的热量,根据2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ,可列比例计算454Kg的硝化甘油分解放出的热量,结合热化学方程式书写方法写出.

解答 解:硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,配平方程式得:4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O;硝化甘油的摩尔质量为227g/mol,
2.27g硝化甘油的物质的量为$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol,放出15.4KJ能量,
4mol硝化甘油(C3H5N3O9)分解时放出热量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ,
反应的热化学方程式为:4C3H5N3O9 (l)=6N2(g)+12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l)△H=-6160KJ/mol,
故答案为:4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O;4C3H5N3O9 (l)=6N2(g)+12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l)△H=-6160KJ/mol.

点评 本题考查了化学方程式书写,热化学方程式的书写方法应用,主要是反应过程中热量的计算分析,题目较简单.

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4.随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求.
(1)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图.
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(2)将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液,电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
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D.含1mol KOH的溶液与含2mol Ba(HCO32的溶液混合:Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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2.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位,炼铁高炉中发生的关键反应如下.
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已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s)△H=-824.21kJ•mol-1
根据以上三个热化学方程式,回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为282.98KJ/mol,写出其热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.98KJ/mol;
(2)写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.74kJ•mol-1. 
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.3086t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是焦炭没有被充分利用.

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13.二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水.制备方法如下:
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14.根据下面的有机物合成路线回答下列问题:

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