Question

【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

Answer 1

【答案】CO32- C Cu2+ < 6

【解析】

(1)阴离子越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；

(2)开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀；0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使c(Cu2+)=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH。

(1)这五种盐都是强碱弱酸盐，形成该盐的酸性越弱，则弱酸根越容易水解，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，其pH就越大，根据酸的电离平衡常数大小可知：最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故合理选项是C；

(2)Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2的组成相似，对于组成相似的难溶性物质来说，形成沉淀的pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，由几种离子开始沉淀时溶液的pH大小关系可知：Cu2+先形成沉淀，形成沉淀的溶液的pH越大，则其Ksp就越大，根据表格数据可知Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，所以c(H+)=(10-14÷10-8)mol/L=10-6mol/L，所以溶液的pH=6。