Question

已知：化学反应3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为：

 

（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）单质和气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，据此书写离子方程式；
（2）根据银和一氧化氮之间的关系式计算；
（3）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．

解答： 解：（1）单质和气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，该反应离子方程式为：
3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O；
（2）设生成一氧化氮体积为x，
3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
324g             22.4L
32.4g             x
x=

32.4g×22.4L

324g

=2.24L
答：生成NO的体积为2.24L；
（3）根据转移电子守恒得被还原的硝酸的物质的量=

0.2mol×1

5-2

=

1

15mol

，
被还原的硝酸的质量=

1

15

mol×63g/mol=4.2g，
答：被还原的硝酸的质量为4.2g．

点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算，根据方程式中银和一氧化氮、被还原硝酸之间的关系式来分析解答即可，注意部分硝酸被还原，难度不大．