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    【题目】某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断 不 正 确的是

    A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

    B.Y与乙酸发生取代反应生成W

    C.Z和Y分子中官能团不同

    D.W的分子式为

    【答案】A

    【解析】

    Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y为，Z为，X与水反应得到乙醇，故X为，乙酸与Y发生酯化反应生成W为，

    A.X为，与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，其褪色原理不相同，故A错误；

    B.Y为，与乙酸反应生成的反应类型是取代反应，故B正确；

    C.Z为，含有醛基，Y为，含有羟基，二者分子中官能团不同，故C正确；

    D.由上述分析可知，W为，W的分子式为，故D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

    高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。

    电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种有效的疟疾治疗药物。查阅资料知：常温下，青蒿素为无色针状晶体，味道较苦，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为；从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法。

    回答下列问题：

    (一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下图：

    (1)对青蒿进行破碎的目的是______。

    (2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器是______，操作Ⅱ的仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

    (3)操作Ⅲ的主要过程可能是______。

    a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    b.加95%乙醇，浓缩、结晶、过滤

    c.加入乙醚进行萃取分液

    (二)青蒿素分子式的测定

    用如图所示的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    (4)①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为______每个装置限用一次；

    ②装置E中干燥管的作用是______；

    ③装置D中的试剂为______；

    ④已知青蒿素分子中只含碳、氢、氧三种元素，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E(不含干燥管)

    80.2

    146.2

    则青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态N原子的核外电子排布式为_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

    （2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；

    （3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。

    （4）Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___________形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为________。

    （5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。

    （6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

    (1)f的基态原子核外电子排布式______。

    (2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

    (3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

    (4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

    (5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

    （1）装置B的主要作用是_______。

    （2）装置C中反应的离子方程式为_______。

    （3）装置D的作用是_______。

    （4）装置F所盛的药品是_______。

    （5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

    （6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

    （7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

    ①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

    ②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

    回答下列问题。

    写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

    （8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

    B.在中单体为和NC-CHO

    C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

    D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

    下列说法或表示式正确的是

    A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

    A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

    B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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