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    某体系中存在如下反应：

    ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ 

    ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O

    （1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成        g I2。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________。

    （4）由上述反应可推知                       。

    a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3       b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4

    c．还原性：H2S ＞ I2          d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 

     

    【答案】

     

    （1）还原，还原 （各1分，共2分）  

    （2）5．08（2分）

    （3）（3分，方程式2分，电子转移1分）

    （4）cd（1分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。

    （2）解：设生成I2的质量为x

    5H2S→ 40e -→ 8 IO3－→ 4 I2

               40         4*127*2

               0．2          x             x= 5．08

    （3）①*5+②*4 得5H2S＋8KIO3 = 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O

    （4）还原性：还原剂＞还原产物 ；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。

    考点：本题考查氧化还原反应等知识。

     

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    （1）反应①中H2S做
    还原
    还原
    剂，反应②属于
    还原
    还原
     反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成
    5.08
    5.08
     g I2．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
    =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
    =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
    ．
    （4）由上述反应可推知
    C
    C
    ．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3       b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________

    （4）由上述反应可推知         。

     a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3            b．酸性：H2S＞ H2SO4

     c．还原性： H2S ＞ I2               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    某体系中存在如下反应：

    ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    

    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________

    （4）由上述反应可推知         。

     a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3            b．酸性：H2S＞ H2SO4

     c．还原性： H2S ＞ I2               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    （2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成______ g I2．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______．
    （4）由上述反应可推知______．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3　　　 b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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