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    下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是(   )

    A.果糖和葡萄糖

    B.甲酸甲酯和乙酸

    C.对甲基苯酚和苯甲醇

    D.油酸甘油酯和乙酸乙酯


    选D。A项，果糖和葡萄糖分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体；B项，甲酸甲酯和乙酸的分子式均为C2H4O2,二者互为同分异构体；C项，对甲基苯酚和苯甲醇的分子式均为C7H8O,二者互为同分异构体；D项，油酸甘油酯中含有碳碳不饱和键,它与乙酸乙酯结构不同,二者既不是同系物,也不是同分异构体。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。

     


    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要          （填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是                             ；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                       ；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

    i．55℃蒸发结晶；    ii．趁热过滤；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ；

    a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c. B中的硫酸钠进入到D装置内

    NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

    是       

    被提纯的物质

    [括号内物质是杂质]

    除杂试剂

    除杂方法

    a

    CO(g) [CO2(g)]

    NaOH溶液、 浓H2SO4

    洗气

    b

    NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

    NaOH溶液

    过滤

    c

    Cl2(g) [HCl(g)]

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    d

    Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

    —

    加热

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是                 ；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

    H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

    又已知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/ ℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

    (2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

    (3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

    A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

    B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫醇RSH能和NaOH反应生成RSNa。化合物

    G(                )是合成治疗哮喘的药物MK-0476的中间体，其合成路线如

    下：

    (1)B→C的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为___________________________________________________________；

    (2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________；

    a.属于芳香族化合物；

    b.核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

    c.水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应；

    d.不能发生银镜反应。

    (3)写出D的结构简式________________________________________；

    (4)F→G的转化中，F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________；

    (5)硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得。请写出合成流程图并注明反应条件。

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②碳碳双键相邻碳原子上的氢原子具有特殊活性，易在加热条件下与卤素单质发生取代反应，③合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    有关说法正确的是(   )

    A.西维因分子式为C12H10NO2

    B.反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

    C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应

    D.西维因分子中至少有21个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用右图所示装置制取的气体是

    A．Cl2                        B．C2H4         

    C．C2H2                                  D．CO2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

    A．化学能→电能         B．化学能→机械能→电能

    C．化学能→热能→电能   D．化学能→热能→机械能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(　　)

    A．碳与浓硝酸　　　　　 B．铜与浓硫酸

    C．锌与稀硫酸　 D．二氧化锰与浓盐酸

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