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    某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：
    （1）写出II中反应的化学方程式                                  。
    （2）观察到II中的现象是                       。
    （3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是                         。
    （4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                    。
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤      （填操作名称）。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式                           ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：   接   接    接  接   （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是          ，证明B 中已收集满SO2的现象是             ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是           ___________________；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入          ________（填序号）。① 盐酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
    （1）实验反应原理：                    　　          。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、
    水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。
    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：                                                  。

    ②取3块铝条加入到试管中，操作方法是                                  。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：                    ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。
    [实验一]：测定硫元素的含量
    I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________。
    根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
    A．O2         B．Cl2           C．CO2         D．HClO
    （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。
    A．NaOH     B．NaCl          C．KBr         D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
    一、初步探究
    取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
    （1）用            （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
    （2）上述实验可以得到的初步结论是                              。
    二、进一步探究
    （3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
    ⑴提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为                          ；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； …… 
    ⑵实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是                     。
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
    ⑶得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：                                    ；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                           。
    ⑷拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

    （1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为             （A、强氧化剂    B、强还原剂）。
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有         。（填选项的字母）
    A．氧化性　　　　　B．还原性      C．漂白性
    （3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为            。
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入
                    （填选项的字母）。
    A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
    A．上下移动①中铜丝可控制的量
    B．②中选用品红溶液验证的生成
    C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
    D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

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