【题目】200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为( )
A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1
C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1
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【题目】以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得,其反应原理如下:
下列有关说法不正确的是
A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同
D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同
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【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L,氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L,硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________,其对应物质的量浓度之比为___________________________,溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是
A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. 强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl—、SO32—
B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
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