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    【题目】用下列方法均可制得氯气：

    ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）

    A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

    【答案】A

    【解析】

    制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；

    ①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；

    ②中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；

    ③中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；

    则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6，故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答：

    ①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

    ③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。

    （2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    起始n(CO)∶n(H2O)

    CO转化率

    H2O转化率

    1∶1

    0.5

    0.5

    1∶2

    0.67

    0.33

    1∶3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

    ②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低

    B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同

    C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85

    ③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

    (1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

    (2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

    A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气

    C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    (3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

    (4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

    (5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

    (6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

    （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

    （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

    A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

    B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

    C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

    D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

    （5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

    A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

    B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

    C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

    D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请用化学用语回答下列问题

    (1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

    (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

    (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。

    (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

    (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

    (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

    B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小

    C. 反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

    D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因___________、_____________。

    （2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    TiO2TiCl4Ti

    已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

    ②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

    ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

    则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

    （3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。

    （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅰⅰ.

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.A电极上发生氧化反应，B为正极

    C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

    D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

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