Question

11．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．

Answer 1

分析 浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式．

解答 解：有机物的物质的量为$\frac{1.8g}{180g/mol}$=0.01mol，
n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
所以有机物分子中N（C）=$\frac{0.06mol}{0.01mol}$=6、N（H）=$\frac{0.06mol×2}{0.01mol}$=12，
又因为有机物分子量为180，则有机物中N（O）=$\frac{180-12×6-1×12}{16}$=6，
故有机物分子式为C₆H₁₂O₆，
答：有机物的分子式为C₆H₁₂O₆．

点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据相对分子质量确定氧原子个数．