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如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用
钠、镁、铝
钠、镁、铝
三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从
金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的
Na2SiO3
Na2SiO3
溶液和
Na3PO4
Na3PO4
溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出
H2SiO3
H2SiO3
H3PO4
H3PO4
、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是
H2SiO3<H3PO4<H2SO4
H2SiO3<H3PO4<H2SO4
,从而得出从
Si
Si
S
S
非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将
饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
方法,通过
溶液中有浅黄色沉淀生成
溶液中有浅黄色沉淀生成
现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是
金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Si<P<S<Cl
金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Si<P<S<Cl

(3)请你用物质结构理论知识解释结论.
分析:猜想与假设:(1)根据金属与水反应的快慢来分析金属性的变化规律;
(2)根据盐溶液的pH及水解规律来分析最高价含氧酸的酸性,并得出非金属性的变化规律;
(3)利用氧化还原反应来比较非金属性的强弱;
设计和实施方案:(1)利用实验方案、实验现象、有关化学方程式来分析;
(2)根据实验的现象来分析实验的结论;
(3)原子结构决定元素的性质,利用原子的电子层数相同时,最外层电子数决定元素的化学性质来解答.
解答:解:猜想与假设:(1)将第三周期的钠、镁、铝分别与水反应,可观察到从钠到铝生成气泡的速率在减小,则从钠到铝的金属性在减弱,
故答案为:钠、镁、铝;钠;铝;
(2)根据盐有弱才水解,无弱不水解的规律,来测定硅酸钠溶液、磷酸钠溶液、硫酸钠溶液的pH,pH在减小,则硅酸的酸性最弱,硫酸的酸性最强,
从而得出非金属性Si<P<S,故答案为:Na2SiO3;Na3PO4;H2SiO3;H3PO4;H2SiO3<H3PO4<H2SO4;Si;S;
(3)因氯气具有氧化性,硫化氢具有还原性,则将饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中,会观察到溶液中有浅黄色沉淀生成,则说明Cl的非金属性大于S,
故答案为:饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的;溶液中有浅黄色沉淀生成;
设计和实施方案:(1)根据镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中镁反应,而钠与冷水反应,Na2SiO3(aq)的pH比
Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性),饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中,会观察到溶液中
有浅黄色沉淀生成,故答案为:
实验方案 实验现象 有关化学方程式
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中,再分别滴加酚酞 投入镁条的试管有大量气泡产生,滴加酚酞后溶液变成浅红色;投入铝条的试管中无明显现象. Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 钠浮于水面上,迅速熔成闪亮小球四处游动,有响声,随之消失,溶液很快变红色 2Na+2H2O═2NaOH+H2
用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的Na2SiO3(aq)、
Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH
Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性) SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-
PO43-+H2OHPO42-+OH-
用滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S═2HCl+S↓
(2)根据金属与水反应的剧烈程度可知金属性Na>Mg>Al,根据非金属最高价含氧酸的酸性可知非金属性
Si<P<S<Cl,故答案为:金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Si<P<S<Cl;
(3)因Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层,但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7,原子半径随电子数增多而减小,所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强,则第三周期从左到右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,
答:Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层,但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7,原子半径随电子数增多而减小,所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强.
点评:本题考查同周期元素的性质变化规律,学生应学会设计实验来验证元素的性质,明确变换一个角度就是实验目的,也应是要得出的结论,并注意设计实验方案,关键细节要注意到,如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中,设计的方案尽量具有可操作性和简单性来解答.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?红桥区一模)I.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.
(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)查资料得知,HCOOH
H2SO4
微热
 CO↑+H2O.实验室有如图1所示的装置,制取CO气体可选用的装置为
A
A
(填序号),实验室利用该装置还可制取的常见气体有
Cl2
Cl2
(填写一种气体的分子式).
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).

①实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是
防止CO与空气混合加热爆炸
防止CO与空气混合加热爆炸

②装置(Ⅲ)的主要作用是
检验CO是否转化为CO2
检验CO是否转化为CO2

③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充
尾气处理装置
尾气处理装置
装置.
II.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净

(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
; 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
将溶液加热浓缩
将溶液加热浓缩
,所用的主要硅酸盐仪器是
蒸发皿,酒精灯,玻璃棒
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科目:高中化学 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:058

如图中A、B、C是常见的化学实验装置,请回答下列问题:

(1)利用A装置,当不加热时,可制取的一种气态单质是________;当加热时,可制取的一种化合物是________.

(2)化学实验室用A装置加热制取氯气,化学方程式为:

________.

为得到纯净、干燥的氯气,可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有________和________的两个洗气瓶B.

(3)实验室制取氯气和二氧化碳都可用瓶口向上排空集气法收集,具体操作有何不同?为什么?

________

(4)有一烧瓶纯净、干燥的氯气,用装置C做喷泉实验,如何操作才能形成喷泉?

________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是______.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.

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科目:高中化学 来源:2011年高考化学一轮复习:《元素周期律和元素周期表》(解析版) 题型:解答题

如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是______.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.

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