练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )

    A.苏打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

    C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A. 苏打——Na2CO3，与题意不符，A错误；

    B. 生石灰为CaO，与题意不符，B错误；

    C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2，符合题意，C正确；

    D. 纯碱——Na2CO3，与题意不符，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：

    (1)SiO2+2CSi+2CO↑

    (2)Si+2Cl2SiCl4

    (3)SiCl4+2H2Si+4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )

    A. (1)(3)为置换反应 B. (1)(2)(3)均为氧化还原反应

    C. (2)为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    ⅰ．溶液变为浅黄色

    ⅱ．溶液变蓝

    Ⅱ

    ⅰ．溶液保持无色

    ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

    【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。

    （1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。

    （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

    ① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。

    ② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

    （4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：

    取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。

    ① 产生的黄绿色气体是______。

    ② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。

    ③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。

    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

    ① 生成MnO2的电极反应式是___________。

    ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

    ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

    A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

    B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

    C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

    D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。

    （2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

    （3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

    II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

    （5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（ ）

    A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案