漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-.下列措施能提高其漂白性能的是( ) A．加水稀释 B．加少量NaOH C．加适量氢碘酸 D．通入CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性能的是(　　)

A．加水稀释　 B．加少量NaOH

C．加适量氢碘酸　 D．通入CO2

解析：HClO具有漂白性，故能增加HClO浓度的措施即可提高漂白粉在溶液中的漂白能力。加水稀释，虽然平衡右移，但HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，A项错误；加入少量NaOH，平衡左移，B项错误；氢碘酸能与HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，C项错误；通入CO2，促进平衡右移，故D项正确。

答案：D

点拨：本题主要考查盐类的水解平衡，意在考查考生的分析判断能力。

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实验室可用右图所示装置制取的气体是

A．Cl2 B．C2H4

C．C2H2 D．CO2

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下列实验操作不能达到目的的是(　　)

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(　　)

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设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na＋)＝0.50 mol·L－1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为(　　)

A．10.60 g　 B．7.95 g

C．5.30 g　 D．2.65 g

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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。

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有机物的正确命名为（　　）

	A．	2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷	B．	3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
	C．	3，3，4﹣三甲基已烷	D．	2，3，3﹣三甲基已烷

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某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、C1^﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A是NO₂
	B．	X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣
	C．	溶液E和气体F不能发生化学反应
	D．	X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^﹣

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10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：

(1)NH3的物质的量是多少？

(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

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