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    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

    分析 A、依据化学反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
    B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
    C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
    D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．

    解答 解：A、依据化学反应是放热反应，二氧化硫和氧气能量之和高于三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫的关系，故A错误；
    B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，下列说法中正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.68.310.74.0
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
    B．NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
    C．NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO42-）=c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和有关离子方程式填在题后的横线上．
    混合物成分提纯试剂离子方程式
    ①FeCl2溶液（FeCl3）
    ②FeCl3溶液（FeCl2）
    ③Na2CO3溶液（NaHCO3）
    ④Fe2O3（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的化合物中只含离子键
    B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
    C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH4＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
    肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
    离子方程式：
    （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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