Question

17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Q＞W
• B． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
• C． X 与W能形成两种常见的化合物
• D． Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO₂，故B错误；
C．钠与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C正确；
D．Y为Al，金属铝能够与氢氧化钠溶液、盐酸反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识来解答，试题综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．