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    海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是
    A．工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应
    B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2、H2和纯碱
    D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤
    D

    试题分析：A选项，③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作。故A错误。B选项，结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误。C选项，氯碱工业，指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。故C错误。D选项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（    ）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及其结论一定正确的是(  )
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32-
    B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
    D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
    ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是    （选填：“a”或“b”）。
    （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
    ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
    ②选用的加料方式是      (填字母)。
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
    （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是    _________________。
    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：       和        。
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下：

    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
    d．3 mol·L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉。
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （选填字母，下同）；②加入     ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    （1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
    药品和仪器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
    请根据实验设计，填写下列实验报告：
    实验步骤
    		实验操作
    		现象与结论
    		离子方程式
    第1步
    		取2~3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
    		 
    		 
    第2步
    		 
    		若溶液紫色褪去，则溶液
    含有Fe2+；若无明显变化，
    则不含Fe2+
    		 
    （2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO2，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ中加入的试剂1是           ；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是          。

    （2）加入溶液W的目的是             。
    （3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要                           。
    （4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式            ，试简述该装置气密性的检验方法                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )
    A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
    A．饱和碳酸钠溶液 B．硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
    A．②⑤④①③B．⑤②①④③
    C．①④②⑤③D．④①②⑤③

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