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    工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

    （1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ?mol－1。

    ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________   _________。

    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

    A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

    D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

    （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________________   _____________________，

    该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值____（增大、减小、无影响）。

    （1）①＜     ②CEF

    （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O   K=     减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）实验室制氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，写出氨气转化为NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    ．
    （2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    、
    提高NO转化为硝酸的转化率
    提高NO转化为硝酸的转化率
    ．
    （3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
    50
    50
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    ．
    若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
    226.45
    226.45
    kJ．
    （3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CDE
    CDE
    （填字母）．
    A．适当升高温度  
    B．使用更有效的催化剂  
    C．增大压强  
    D．循环利用和不断补充氮气    
    E．及时分离出氨气
    （5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．
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    （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．
    （2）已知：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ，
    氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

           A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

           D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

       （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

     

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