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    【题目】下列物质属于弱电解质的是( )

    A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    A.水部分电离，属于弱电解质，A正确；

    B.NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；

    C.NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误；

    D.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。

    (2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    ①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。

    ②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。

    ③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

    C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

    A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与电化学相关的叙述中正确的是

    A.原电池中正极发生氧化反应

    B.电解池中与电源负极相连的是阳极

    C.电镀液中应含有镀层金属阳离子

    D.电解氯化钠溶液可制备金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）： ．
    （2）装置中饱和食盐水的作是 ．
    （3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ．
    （4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

    A. 所有化学物质内部都存在化学键

    B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

    C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D. 化学键指的是使离子相结合或原子相结合的作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

    I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

    结合实验，下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

    B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

    C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

    D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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