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    8．在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

    分析 配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量．

    解答 解：在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，
    故答案为：6.4mol；0.2mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），该反应的△H=-91kJ•mol-1
    B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
    C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
    D．图丁表示盐酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程涉及化学变化的是（　　）
    A．食物腐败B．氨气液化C．海水晒盐D．石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
    为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
    （6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码）过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．98g H2SO4的摩尔质量是98g/mol其物质的量为1mol，若有2mol H2SO4的质量是196g，其中含有4 mol H，含有8 molO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份．向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物．测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol•L-1．
    （1）固体残留物中含有什么物质？
    （2）原溶液中含有KBr的质量是多少？
    （3）反应完全时消耗Cl2的体积是多少（标准状况）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

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