【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
【答案】
(1)①ClO-+H2OHClO+OH-；
②Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
(2)①吸收氯气防止污染空气；
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
③3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；
(3)生成白色沉淀。
【解析】
试题分析：(1)①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；故答案为：Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强，由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大，故答案为：ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
(2)①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液，其作用为吸收氯气、防止污染空气，故答案为：吸收氯气防止污染空气；
②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
③烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO
2H2O+2Cl2↑+O2↑，故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；
(3)过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀。
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：a点>c点
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【题目】汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______ ________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境
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【题目】下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
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【题目】已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g·mL－1） | 溶解性 |
甲 | －98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | －48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
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【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
、
请写出其他两种 ________、________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O
（1）写出B的化学式_________。
（2）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：____________________________。
（3）某同学用图示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：
（i）若用装置①制取F，其收集装置为__________（填装置序号），发生反应的化学方程式为______________________。
（ⅱ）若用装置②制取F，分液漏斗中盛装的试剂为__________，圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。（任写一种）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（ ）
A.小于0．1 nm
B.大于100 nm
C.在1 nm～100 nm间
D.小于1 nm
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