Question

6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
• B． 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
• C． 1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂ 反应生成1mol H₂O释放能量一定为245kJ
• D． 2mol H₂（g）跟1mol O₂ （g）反应生成2mol H₂O（g）释放能量490kJ

Answer 1

分析 A．依据信息中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的热量分析判断；
B．依据化学键的键能以及可逆反应的热效应相反分析判断；
C．依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；注意物质的聚集状态；
D．依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断．

解答 解：反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反应是放热反应；热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，
A．化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的热量是化学反应中发生能量变化的主要原因，故A正确；
B．根据以上计算可知，氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量，故B正确；
C.1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；
D．依据反应的热化学方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，即：2molH₂（g）跟1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g）释放能量490kJ，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，题目难度中等，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量，要求学生能够依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，即：反应的热效应=反应物的键能之和-生成物的键能之和．